Considere la reacción : BF3 + NH3 ⟶ F3B − NH3, Describa los cambios de hibridación (de haberlos) de los átomos de B y N que resultan de la reacción.
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En resumen
La hibridación del átomo de nitrógeno (N) central permanece sin cambios ya que el único par de electrones que posee el amoníaco (NH₃) se ha utilizado para formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro (B).
La hibridación del átomo de nitrógeno (N) central permanece sin cambios ya que el único par de electrones que posee el amoníaco (NH₃) se ha utilizado para formar un enlace covalente coordinado con el átomo de boro (B).
El nitrógeno todavía tiene cuatro posiciones de enlace y es sp3 con forma tetraédrica alrededor del nitrógeno.
Sin embargo, el átomo central de boro es diferente.
En inicio, el átomo de boro en el trifluoruro de boro (BF₃) tenía hibridación sp2 y una geometría plana trigonal sobre el boro.
Al formar el enlace covalente coordinado con nitrógeno usando el par de electrones no enlazantes del nitrógeno, no ha cambiado a tener una posición de enlace, lo que lo hace es hibridar a sp3 con geometría tetraédrica al igual que el nitrógeno.
Espero te sea útil.
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En la parte superior de la tabla viene señalando.
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