Considere la combustión del CO en Oxigeno gaseoso 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) Si la reacción se inicia con 3. 60 mol de CO. Calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.
En resumen
Respuesta : 3, 6 moles de CO2 Explicación : Primero debes hacer el balanceo, luego debes identificar cuantos moles de cada molécula hay y luego hacer regla de 3.
Respuesta : 3, 6 moles de CO2 Explicación : Primero debes hacer el balanceo, luego debes identificar cuantos moles de cada molécula hay y luego hacer regla de 3.
Para resolver este tipo de problemas lo que debes hacer es identificar los factores estequiometricos de la reacción ya balanceada.
1)Vemos que por cada 2 mol de monóxido de carbono (CO) se forma 2mol de dióxido de carbono, y esto se expresa así.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B2molCO_%7B2%7D%7D%7B2molCO%7D%20%29" />2) Podemos notar también que el monóxido de carbono es el reactivo limitante (el que se acabará primero) ya que dice que hay suficiente oxígeno para reaccionar.
3) Para saber la cantidad de mol de CO2 formado debemos de usar el factor estequiometrico que identificamos y los mol de sustancia que nos dieron de la siguiente forma.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3.60molCO%28%20%5Cfrac%7B2molCO_%7B2%7D%7D%7B2molCO%7D%29%20%3D%203.60mol%20CO_%7B2%7D" />Esa sería la respuesta, como vemos se forma la misma cantidad y esto es por qué la relación estequiometrica del monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2) es 2 a 2 es decir que por cada dos mol de CO se forman 2mol de CO2.
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