Considere la combustión del butano ( C4H10 ) : 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) En una reacción particular se hicieron reaccionar 5 moles de butano con exceso de oxígeno. Calcule la masa de CO2 formado.
En resumen
2 C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)Mm CO2 = 44g / molg CO2 = 5 mol C4H10 x 8 mol CO2 x 44 g CO2 ``````````````````````` ```````````````````` 2 mol C4H10 1 mol CO2g = 880 de CO2.
2 C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)Mm CO2 = 44g / molg CO2 = 5 mol C4H10 x 8 mol CO2 x 44 g CO2 ``````````````````````` ```````````````````` 2 mol C4H10 1 mol CO2g = 880 de CO2.
Al ser una reacción de combustión se trata de la reacción con oxígeno de un hidrocarburo, para dar dióxido de carbono y agua. También se puede escribir multiplicada por dos : .
2C4H10(g) + 13O2 → 8CO2 + 10H2OMm C4H10 = 58 g / moln O2 = 0. 6 g C4H10 x (1 mol C4H10 / 58 g C4H10) x (13 mol O2 / 2 mol C4H10)n O2 = 0. 067 moles.