Considerando que la reacción ∆G = - 742?
Considerando que la reacción ∆G = - 742. 2 kJ / mol se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?
En resumen
Si ∆G = - 742. 2kJ / mol Según la ley de Gibbs, el signo negativo indica que la reacción es espontánea, osea favorece la formación de productos.
Mejor respuesta
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Si ∆G = - 742.
2kJ / mol
Según la ley de Gibbs, el signo negativo indica que la reacción es espontánea, osea favorece la formación de productos.
Si se cambia a estado de equilibrio se estaría desfavoreciendo la formación de productos, lo que implica que la reacción se movera hacia los reactivos.
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