Considerando las electronegatividades de los elementos, el enlace químico predominante en la Unión N - H en el amoniaco (NH3) es : A. Ionico B. Coordinado C. Covalente Polar D. Covalente no polar.
En resumen
La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones. Las electronegatividades de cada elemento se pueden buscar en google. Para solucionar esto, buscaremos la electronegatividad de N (3. 0) y de H (2. 1).
La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones.
Las electronegatividades de cada elemento se pueden buscar en google.
Para solucionar esto, buscaremos la electronegatividad de N (3.
0) y de H (2.
1). Únicamente restaremos al de mayor electronegatividad, en este caso N, el 2.
1 de H.
El resultado sería .
9
Los tipos de enlace acorde a la electronegatividad son ;
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cgeq%201.9" /> Metálico
1.
6 - 1.
9 Iónico
.
6 - 1.
5 Covalente Polar
menos de .
5 Covalente Apolar
Concluimos que el enlace formado NH de .
9 es covalente polar, la respuesta es c.
La electronegatividad de los compuestos se saca restando entre si los valores de electronegatividad de los elementos y pauling las clasifico así : 0 a 0. 5 covalente no polar 0. 5 a 1. 7 covalente polar 1. 7 a 3. 3…
Hola ; Se trata de un enlace covalente polar, es covalente por la unión de dos no metales que comparten electrones (el fósforo y el hidrógeno) y es polar porque a través de la TRPECV obtenemos una geometría piramidal…
Respuesta : La simple unión entre átomos iguales o diferentes corresponde a un enlace químico. Un enlace químico : corresponde al resultado de la interacción entre átomos y moléculas y es quien le otorga la estabilidad…
Covalente coordinado (Ej. SO2 y SO3). En la unión covalente los electrones se comparten. Es polar cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen lo que genera una mayor densidad de carga…