Considera que la masa molar del azufre es 32, 06g / mol y tienes 32, 05g de ese elemento A) cual es la cantidad de atomos de azufre hay contenidos en la muestra.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Si 32, 06 g - - - - - - - - - - - - - - 6, 02x10²³ atomos de S 32, 05 g - - - - - - - - - - - - - - X = 6, 018x10²³ atomos.
Si 32, 06 g - - - - - - - - - - - - - - 6, 02x10²³ atomos de S 32, 05 g - - - - - - - - - - - - - - X = 6, 018x10²³ atomos.
Tener en cuenta que 1 mol = 6. 022×10 ^ 23 átomos 1. Determinar el número de moles. Moles = Masa ÷ Peso Molecular Moles = 960 ÷ 32 Moles = 30 mol. 2. #átomos = moles × número de avogadro #átomos = 30 × 6. 022×10 ^ 23…
Para hallar la masa del azufre necesitas 2 datos que son ; el numero de moles y el peso molecular el cual obtienes de la tabla periódica (masa atomica) ya teniendo esos datos continuamos con el concepto de numero de…