Consecuencias negativas y positivas de la ética mínimo 5?

AUnelectrodo estándar de hidrógenotambién llamadoelectrodo normal de hidrógenoes unelectrodoredoxque forma la base de latabla estándar de potenciales de electrodos.

Su potencial absoluto se estima en 4.

40 ± 0.

02 V a 25°C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico delhidrógeno(E0) se fija como 0 en todas las temperaturas.

1​

Los potenciales de cualquier otro electrodo se compara con el estándar a la misma temperatura.

El electrodo de hidrógeno se basa en la semiceldaredox : 2H + (aq) + 2e - → H2(g)Esta reacción de oxidación - reducción ocurre en un electrodo deplatino.

El electrodo es sumergido en una solución ácida y se bombea hidrógeno gasesoso a través de él.

La concentración de formas oxidadas y reducidas se mantiene como una unidad.

Esto implica que la presión de hidrógeno gaseoso es igual a 1bary la concentración de hidrógeno en la solución es 1mol / L.

Laecuación de Nernstdebe desarrollarse así : { \ displaystyle E = {RT \ over F} \ ln {a_{H ^ { + }} \ over (p_{H_{2}} / p ^ {0}) ^ {1 / 2}}}o{ \ displaystyle E = - {2.

303RT \ over F}pH - {RT \ over 2F} \ ln {p_{H_{2}} / p ^ {0}}}donde : aH + es laactividadde los iones de hidrógeno, aH + = fH + CH + / C0pH2es la presión parcial delhidrógenogaseoso , enpascales, PaRes laconstante universal de los gases idealesTes la temperatura, en Kelvin.

Fes laconstante de Faraday(carga por mol de electrones), igual a 9.

6485309 * 104C mol - 1p0es la presión estándar 105en P.