Con respecto al Ga - 70 proponer 3 isobaros y 3 isotonos?

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Estructura Atómica y Molecular

1)¿Cómo resultan ser las masas de protones y neutrones comparadas con la delelectrón.

2)Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas ; en este último casoproponga las correcciones pertinentes.

Los átomos están formados por pequeñas partículas llamadas moléculas.

Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de loselementos que lo forman.

Dos átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número atómico.

Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo.

3)En las siguientes transiciones indique si el electrón gana (G) o pierde (P)energía.

A)Desden = 3hastan = 6.

B)Ionizacióna partirdelestado fundamental.

4)¿Enqué difieren los isótopos de un elemento.

5)Completeelsiguiente cuadro.

Núclido

94

Be Ar

35

ClZ1819n°protones1917n°neutrones20222120n°electrones6A12376)Dentro delcuadro localiceIsótopos.

Isóbaros.

Isótonos.

7)¿Con el átomo de qué elemento se aplica por primera vez el Principio de MáximaMultiplicidad.

8)Si elnúmero cuántico principal de unelectrón es 2, ¿cuántos valores puedentomarlos demás números cuánticos.

9)Dé los valores de los números cuánticos (n, l, m) correspondientes acada electrón.

2p 3d 4f10) Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al últimoelectrón externo del átomo de cada uno de los siguientes elementos.

Carbono galio hierro11)Para el estado fundamental delXe indique cuántos electrones tienen, como uno desus números cuánticos.

M = + 1 m = + 212) Indique si las siguientes notaciones son correctas para electrones externos deátomos en el estado fundamental.

[He] 2s

2

2p

2

[Ar] 4s

2

3d

5

4p

3

[Ne] 3s¹ 3p

2

[Kr] 5s

2

3f

5

13) Describa la configuración electrónica de cada uno delos siguientes átomos eiones.

CaH -

Ce Na +

CoS

2 -

IZn

2 +

14)Indique a qué átomo corresponde la configuración1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

10

5p

6

6s

2

5d¹15)Calcule lamasa de launidad de masa atómica.

R. 1, 660

×

10

–24

g.

16) Calcule el número de átomos de sodio que hay en 1, 98

×

10

13

uma.

R. 8, 61

×

10

11

.

17)Calcule la masa que corresponde a 8, 00

×

10

23

átomos de hierro.

R. 74, 19g.

18) Calcule la masa de oxígeno quecontiene el mismo númerode átomos que5, 602gde nitrógeno.

R. 6, 3998g.

19) En las siguientes opciones indique solamente las quecorresponden a un contenidode ocho átomos.

A)unamoléculadeC

2

H

6

es algo asi

.