Con base en la siguiente reacción : N2 + 3H2 → 2NH3, contesta : a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir? B. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir? C. Para producir 3, 33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita?
En resumen
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol H2 = 2 g / mol NH3 = 17 g / mol a. Mol NH3 = 70 g N2 x (1 mol N2 / 28 g N2) x (2 mol NH3 / 1 mol N2)) mol NH3 = 5b. Mol NH3 = 9 mol H2 x ( 2 mol NH3 / 3 mol H2) mol NH3 = 61 mol - - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas NH36 mol - - - - - - x x = 3.
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol H2 = 2 g / mol NH3 = 17 g / mol a.
Mol NH3 = 70 g N2 x (1 mol N2 / 28 g N2) x (2 mol NH3 / 1 mol N2)) mol NH3 = 5b.
Mol NH3 = 9 mol H2 x ( 2 mol NH3 / 3 mol H2) mol NH3 = 61 mol - - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas NH36 mol - - - - - - x x = 3.
6132 x 10 ²⁴ moléculas NH3C.
1 mol NH3 - - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas NH3 X - - - - - - 3.
33 X 10⁹ noléculas NH3 x = 5.
53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3g N2 = 5.
53 x 10 ⁻¹⁵ mol NH3 x (1 mol NH3 / 2 mol NH3) x ( 28 g N2 / 1 molN2)g N2 = 6.
276 x 10⁻⁴.
Se usa regla de tres simple. Primero hallamos la cantidad de moles de H que tenemos 1mol H2 - - - - - - - - - - - - - > 2mol de H 9mol H2 - - - - - - - - - - - - - > X Al resolver hallamos q tenemos 18 mol de H. Ahora…
Con 6 moles de azufre cuantas moleculas de cloruro de azufre se van a producir 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 6 mol - - - - x x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas de cloruro de azufre.