Con base en la siguiente reacción : N2 + 3H2 → 2NH3, contesta : a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir? B. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir? C. Para producir 3, 33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita? Con el procedimiento por favor.
En resumen
Podemos hacer esto : n = m / PM moléculas = n * #avogadro Donde : n = moles m = masa PM = peso molecular #avogadro = 6. 022 * 10 ^ 23 moleculas / mol a) n N2 = (70 g) / (28 g / mol) n N2 = 2. 5 mol n NH3 = (2.
Podemos hacer esto :
n = m / PM
moléculas = n * #avogadro
Donde :
n = moles
m = masa
PM = peso molecular
#avogadro = 6.
022 * 10 ^ 23 moleculas / mol
a)
n N2 = (70 g) / (28 g / mol)
n N2 = 2.
5 mol
n NH3 = (2.
5 mol)((2 mol NH3) / (1 mol N2))
n NH3 = 5 mol
b)
n NH3 = (9 mol)((2 mol NH3) / (3 mol H2))
n NH3 = 6 mol
moléculas NH3 = (6 mol)(6.
022 * 10 ^ 23 moléculas / mol)
moléculas NH3 = 3.
732 ^ 24 moléculas
c)
n NH3 = (3.
33 * 10 ^ 9 moléculas) / (6.
022 * 10 ^ 23 moléculas / mol)
n NH3 = 0.
5354 mol
n N2 = (0.
5354 mol)((1 mol N2) / (2 mol NH3))
n N2 = 0.
2677 mol
m N2 = (0.
2677 mol)(28 g / mol)
m N2 = 7.
4956 g.
Pero cual es la formula.
Cada mol de O2 pesa 32g Entonces : 32 * 7 = 224g 224g se necesitan para producir 7 moles de O2.
70 g N2 x 1 mol N / 28 g N2 x 2 mol NH3 / 1 mol N2 x 17 g NH3 / 1 mol mNH3 = 85 g NH3.
La reacción de síntesis del amoniaco es : La relación en masa entre el nitrógeno y el amoniaco es : .