Complete y balancee las reacciones siguientes para una solución acuosa ácida :a?

Así como cuando un químico escribe “H2O” en vez de “agua” lo hace no sólo por

comodidad, sino para recordar que, en el modelo de la teoría atómica corriente, la

sustancia “agua” está formada por moléculas, que a su vez están formadas por la

unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, cuando escribe, por ejemplo 2 H2 + O2 - > 2 H2O

quiere tener presente que está representando un fenómeno químico, una

transformación de un sistema formado por cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos

de oxígeno que, en su estado inicial o de reactivos, están en la forma de dos

moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, y en el estado final, o de productos, como

dos moléculas de agua.

Una ecuación química se parece a dos cuadros sucesivos de

una película, la flecha separa la descripción del estado inicial de la del estado final,

una vez completada la transformación.

Observe la importancia de equilibrar o balancear las ecuaciones químicas : durante

una transformación química no pueden aparecer ni desaparecer átomos, solamente

pueden modificar sus uniones químicas.

Algunas ecuaciones químicas sencillas pueden igualarse por tanteo, por ejemplo Na + O2 - > Na2O

está mal escrita porque en el estado inicial hay dos átomos de oxígeno, y en estado

final, uno solo.

Si corregimos el coeficiente estequiométrico del Na2O a dos : Na + O2 −> 2 Na2O

conseguimos arreglar el problema del oxígeno, pero ahora han “aparecido” tres

átomos extra de sodio en el final.

Corrigiendo de la misma forma el coeficiente

estequiométrico del sodio a cuatro 4 Na + O2 −> 2 Na2O

la ecuación queda escrita correctamente : hay la misma cantidad de átomos de cada

especie tanto al inicio como al final.

1. Balancee por tanteo las siguientes ecuaciones : a) C + O2 −> CO2 b) CO + O2 −> CO2 c) H2 + Br2 −> HBr d) K + H2O −> KOH + H2 e) Mg + O2 −> MgO f) O3 −> O2Introducción a la Química (#10017) – Curso 2013 – Guía 5 - página 2 de 12 g) H2O2 −> H2O + O2 h) N2 + H2 −> NH3 i) Zn + AgCl −> ZnCl2 + Ag j) S8 + O2 −> SO2 k) NaOH + H2SO4 −> Na2SO4 + H2O l) Cl2 + NaI −> NaCl + I2 m) KOH + H3PO4 −> K3PO4 + H2O n) CH4 + Br2 −> CBr4 + HBr o) Fe2O3 + CO −> Fe + CO2

Algunas ecuaciones parecen más difíciles que otras.

Para casos rebeldes, es

recomendable usar el “método algebraico”, que se plantea como un sistema de

ecuaciones lineales, pero debe ser resuelto con números enteros.

En nuestro ejemplo anterior Na + O2 −> Na2O

definimos tres variables a, b y c que corresponden a los coeficientes

estequiométricos del sodio, oxígeno y óxido de sodio, respectivamente a Na + b O2 −> c Na2O

De estos coeficientes sabemos que, dado que debe haber al comienzo y al final igual

cantidad de átomos de cada elemento : a = 2 c 2 b = c

porque : en c moléculas (unidades) de Na2O hay el doble de átomos de sodio que en a en b moléculas de oxígeno hay el doble de átomos de oxígeno que en c

moléculas de Na2O

Si aceptamos - arbitrariamente - que a = 1, entonces c = 2 y b = 4.

Observe que no hay problema en tomar otra elección, si por ejemplo decidimos c = 1,

entonces a = 0.

5 y b = 2, pero como los coeficientes estequiométricos deben elegirse

como los números enteros más pequeños que permitan balancear la ecuación,

deberemos multiplicarlos a todos por dos.

2. Balancee las siguientes ecuaciones usando el método algebraico : a) MgCl2 + AgNO3 - > AgCl + Mg(NO3)2 b) CaF2 + H3PO4 - > Ca3(PO4)2 + HF e) KOH + NH4Cl - > KCl + NH3 + H2O d) Ca(HCO3)2 - > CaO + CO2 + H2O e) P4O10 + H2O - > H3PO4 f) HCl + CaCO3 - > CaCl2 + H2O + CO2 g) AsCl3 + 3H2S - > As2S3 + HCl h) CO2 + KOH - > K2CO3 + H2O i) SbCl3 + 3H2S - > Sb2S3 + HCl j) Be2C + H2O - > Be(OH)2 + CH4Introducción a la Química (#10017) – Curso 2013 – Guía 5 - página 3 de 12 k) H3PO4 + NaOH - > Na3PO4 + H2O l) CuNO3 + Na2S - > NaNO3 + Cu2S m) Na2SO4 + Pb(NO3)2 - > PbSO4 + NaNO3.