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Algunas reacciones químicas existencias son : 1) Reversibles : - Reacciones en las que no se transforman totalmente los reactivos en productos.

- Los reactivos vuelven a formar productos.

- Proceso de doble sentido que ocasiona el equilibrio químico.

Ejemplo : N2O4 ↔ 2 NO22) Irreversibles : - La reacción ocurre en un solo sentido, de reactivos a productos.

- Se consumen por completo una o varias sustancias de los reactantes.

- La reacción inversa no ocurre espontáneamente.

Ejemplo : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3) Exotérmicas : - Desprenden energía en forma de calor.

- El nivel de energía de los reactivos es mayor que el de los productos.

Ejemplo : oxidación de los metales4) Endotérmicas : - Se necesita energía, en forma de calor, para que ocurra la reacción.

- Ocurre absorción de energía durante toda la reacción.

- El nivel de energía de los reactivos es menor que el de los productos.

Ejemplo : la producción de ozono.

5) Descomposición : - Se rompen las moléculas para formar moléculas más pequeñas.

- Pueden ser térmicas, electrolíticas o catalíticas.

Ejemplo : 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I26) Síntesis : - Dos sustancias se combinan y forman nuevas sustancias.

- Se rompen enlaces y se forman otros.

Ejemplo : 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)7) Doble descomposición : - Dos elementos de compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos compuestos nuevos.

Ejemplo : Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac)→2KNO3(ac) + PbI2(s)8) Oxidación – reducción : - Ocurren transferencias de electrones entre sustancias químicas.

- Se produce la oxidación y la reducción.

Ejemplo : Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO29) Sustitución : - Un elemento se sustituye por otro dentro de un compuesto.

- Se producen un compuesto acuoso y un puro.

Ejemplo : 2AgNO3(ac) + Cu(s)→Cu(NO3)2(ac) + 2Ag(s)10) Neutralización : - Reacciona un ácido y una base, y se busca hallar la concentración de ambos.

- Producen sal y agua.

Ejemplo : HF(ac) + NaOH(ac)→H2O + NaF(ac)Para ver más ejemplos de reacciones pasar por : brainly.

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