¿ Cómo se si una reacción química es redox?

Mariele : Debemos fijarnos en el estado de oxidación del elemento en cuestión :

1)) Si no cambia : No es redosx.

2)) Si cambia es Redox.

Ejemplo de 1))( No cambia)

2NaOH + H2SO4 - - > Na2SO4 + 2H2O

Casi siempre puedes estar segura que el O es - 2, el H es : + 1.

Todos lo elementos del grupo lA : actúan con + 1.

Debes saber que las moléculas son neutras( = 0).

El S en el H2SO4, por tanto tiene : 2( + 1) + X + 4( - 2) = 0, despejas y S = + 6.

Si analizas el Na2SO4, el S actúa con : 2( + 1) + X + 4( - 2), luego S = + 6.

Es decir tanto como reactivo y producto el estado de oxidación es igual a + 6.

No ha cambiado y por tanto la ecuaci + in NO es Redox.

Ejemplo de 2)) ( Cambia el estado de oxidación, por lo tanto es una ecuación REDOX)

Cu + HNO3 - - > Cu(NO3) + NO2 + H2O

Decubriras que el Cu como reactivo tiene estado de oxidación = 0 y como producto + 2( se ha oxidado) y que neutraliza a dos grupos NO3( - 1) llamado nitrato, en el que NO han cambiado el estado de oxidación de sus componentes, que estaban presentes en el HNO3, veamos por ejemplo para el N : 1( + 1) + X + 3( - 2) = 0, luego X = 5, en ambos casos.

Pero : En el compuesto NO2, tiene X + 2( - 2) = 0, luego X = + 4, por lo que se dice que el N pasa desde + 5 a + 4 , ha ganado 1 electrón y por tanto se ha reducido.

Esta ecuación es REDOX.

Te aconsejo que para balancearla practiques el Metodo Ion - electrón por ser el mas completo, sencillo y científico, por mostrarte los agentes oxidante(los que se reducen) muestra los agentes reductores( los que se oxidan), etc, veamos con las Semireacciones de esta ecuación REDOX :

Cu + 2HNO3 - - > CuNO3)2 + 2H( + ) + 2e( - ) Semireacción de Oxidación

2( HNO3 + H( + ) - - > NO2 + H2O ) SEmireacción de Reducción - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .

Sumas y eliminas H( + ) y los e( - ) : electrones

Cu + 4HNO3 - - > Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Listo.

En caso quieras descubrir lo sencillo que es construir las semireacciones de Oxidación y Reducción.