Cómo se resuelve : ¿Cuántos moles de nitrógeno de monóxido de nitrógeno (NO) se obtienen a partir de 5 moles de nitrógeno? La reacción es la siguiente : N2 + O2 - - > 2NO.
En resumen
10, nota que por cada mol de N2 se producen 2 de NO, por lo tanto, si tienes 5 moles de N2 estos producirán el doble de moles de NO. (5x2 = 10).
10, nota que por cada mol de N2 se producen 2 de NO, por lo tanto, si tienes 5 moles de N2 estos producirán el doble de moles de NO.
(5x2 = 10).
Por regla de tres simple. Si 14 g es - - - - - 1 mol. Entonces 5 g es 0, 357 moles.
N2 + 3 H2 → 2 NH3Mm N2 = 28 g / molcalcular gramos de N2g N2 = 1. 00 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 ``````````````````` ```````````````` 2 mol NH3 1 mol N2g N2 = 14.
Respuesta : gracias maestro muy buena respuesta.
Tenemos que realizar la relación correcta. 4 moles deNH3 x 1 mol de N = 1 mol de nitrogeno 1 mol de NH3 Partiendo de la regla de 3 anterior se puede decir que tenemos que preparar 4 moles de amoniaco pero yo se que 1…
1 mol = 6, 022×10²³ moleculas X = 1, 2×10²⁴ moleculas X = 1, 2×10²⁴ moleculasₓ 1 mol = 1, 99 mol de nitrogeno 6, 022×10²³ moleculas.