Como se resuelve atomos en gramos?

SímboloZApe - NConfiguración ElectrónicaC66Fe5626S3216K + 201s22s22p63s23p6O - 2108Mn2555Ag108[Kr] 5s24d9Rb + 8537Zn30352) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, pero el80Brno se encuentra en la naturaleza.

¿Cómo podemos explicar este concepto.

3) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m).

Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia?

Radio Na = 186 pm4) El oxígeno tiene 3 isótopos168O (99, 759%) con masa atómica 15, 99491 umas, 178O (0, 037%) con un masa atómica de 16, 99914 umas y188O(0, 204%) con una masa de 17, 99916.

¿Cuál es la masa atómica del oxígeno?

5) La masa atómica del Cloro es 35, 45.

La masa del isótopo3517Cl es 34, 96885 y la del isótopo3717Cl es de 36, 9659.

Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?

6) Se cree que el protón tiene un radio de 1, 3 10 - 13cm y una masa de 1, 67 x 10–24g.

Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12, 0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón?

¿Podría levantarla?

7) Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí : S - 2, O - 2, F - , K + , Br - , Li + , Ar , Cl - , Ne, Al + 3, Na + , Ca + 28) Completar la siguiente tabla, donde la columna de masas atómicas está referida a los que aparecen en la tabla periódica : ElementoMasa atómica

umasMasa de un mol de átomosumas gramosCa79.

904 umas51.

9961P9)a) ¿Cuál es la masa de un átomo de Al en g y umas?

B) ¿Cuántos átomos de Nahaypresentesen1g?

Y¿cuántos átomos - g?

C) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0, 25 átomo - g de Ca?

10) Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1.

223 moles de átomos de otro elemento.

¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento.

¿Cuál será?

11) Una muestra de un metal contiene 2, 516 x 1023átomos y tiene una masa de 82, 29 gramos.

¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra.

¿De qué metal se trata.

12) Dadas las siguientes especies :

Nota : Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.

168B - 2C + 1(grupo IA, período 4 y A = 39)D (A = 59, Z = 27).