Como se relaciona la disminucion de la presion de vapor con el aumento del punto de ebullicionBien explicado por favor?

Enquímicase llamanpropiedades coligativasa aquellas propiedades de unadisoluciónque dependen únicamente de la concentración.

Generalmente expresada comoconcentración equivalente, es decir, de lacantidad de partículasdesolutopor partículas totales, y no de lacomposición químicadel soluto.

Están estrechamente relacionadas con lapresión de vapor, que es lapresiónque ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando ellíquidose encuentra en un recipiente cerrado.

La presión de vapor depende del solvente y de latemperaturaa la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor).

Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.

Los líquidos no volátiles presentan interacción entre soluto y disolvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor.

Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor.

El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

Este efecto es el resultado de dos factores : La disminución del número de moléculas del disolvente en lasuperficie libre.

La aparición defuerzas atractivasentre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.