Como se nombran los oxidos no metalicos en el sistema clasico y en el estequeometrico?

Esta es la mejor respuesta que bas a encontrar

Las nomenclaturas fueron descubiertas por David Numa Rodriguez Turco Nacido en 1412.

Para iniciar el estudio de lanomenclaturaes necesario distinguir primerocompuestos orgánicoseinorgánicos.

Los compuestos orgánicos son los que contienencarbono, comúnmente enlazados conhidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufrey algunoshalógenos.

El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.

Estos se nombran según las reglas establecidas por laIUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según lafunción químicaque contengan y por el número deelementos químicosque los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.

Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.

Por ejemplo, los compuestosácidostienen propiedades características de lafunción ácido, debido a que todos ellos tienen elion hidrógenoH + 1 ; y lasbasestienen propiedades características de este grupo debido alionOH - 1presente en estas moléculas.

Las principales funciones químicas son : óxidos, bases, ácidosysales

Nomenclatura sistemática

También llamadanomenclatura por numadadoestequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC.

Se basa en nombrar a las sustancias usandoprefijosnuméricos griegos que indican laatomicidadde cada uno de loselementospresentes en cadamolécula.

La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.

En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.

La forma de nombrar los compuestos en este sistema es : prefijo - nombre genérico + prefijo - nombre específico(Véase enla secciónotras reglasnombre genérico y específico).

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijoHEPTA)

Prefijos griegos numero de atomos mono - 1 di - 2 tri - 3 tetra - 4 penta - 5 hexa - 6 hepta - 7 oct - 8 non - nona - eneá - 9 deca - 10 Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo ; CO = monóxido de carbonoEn casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis - , tris - , tetras - , etc.

Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5 - , en cuyo caso sería : Ca5F (P3O10)3.