Como se mide experimentalmente el calor desprendido por un hidrocarburo?

Elpoder caloríficoes la cantidad deenergíaque launidad de masade materia puede desprender al producirse unareacción químicadeoxidación(quedan excluidas las reacciones nucleares, no químicas, defisiónofusiónnuclear, ya que para ello se usa la fórmula E = mc²).

El poder calorífico expresa la energía máxima que puede liberar la unión química entre uncombustibley elcomburentey es igual a la energía que mantenía unidos losátomosen lasmoléculasde combustible (energía de enlace), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en lacombustión.

La magnitud del poder calorífico puede variar según como se mida.

Según la forma de medir se utiliza la expresión poder calorífico superior (abreviadamente, PCS) y poder calorífico inferior (abreviadamente, PCI).

La mayoría de los combustibles usuales son compuestos decarbono e hidrógeno, que al arder se combinan con el oxígeno formandodióxido de carbono(CO2) yagua(H2O) respectivamente.

Cuando se investigó científicamente el proceso de la combustión, se consideró que para el buen funcionamiento de lascalderasdonde se producía, era necesario que los gases quemados salieran por el conducto de humos a una cierta temperatura mínima para generar el tiro térmico necesario para un buen funcionamiento.

Esta temperatura está por encima de los 100 ºC, por lo que el agua producida no se condensa, y se pierde elcalor latenteocalor de cambio de estado, que para el agua es de 2261kilojulios(540kilocalorías) porkilogramode agua, por lo que hubo necesidad de definir el poder calorífico inferior, para que las calderas tuvieran, aparentemente, unos rendimientos más alentadores.