Como se halla la configuración electrónica, grupo y período de un elemento químico sin mirar la tabla periódica?
Como se halla la configuración electrónica, grupo y período de un elemento químico sin mirar la tabla periódica?
Como se halla la configuración electrónica, grupo y período de un elemento químico sin mirar la tabla periódica?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Andreslindo
En resumen
Hallas la configuracion electronica con un metodo que no me acuerdo como se llama, a mi me lo enseñaron como : Si Soy Peruano, Soy Peruano, Soy Del Peru.
Hallas la configuracion electronica con un metodo que no me acuerdo como se llama, a mi me lo enseñaron como : Si Soy Peruano, Soy Peruano, Soy Del Peru.
Sí SoPaSoPaSeco De PatoSeco De PatoSe Fué De PlanSe Fué De Plan.
Hallas la configuracion electronica con un metodo que no me acuerdo como se llama, a mi me lo enseñaron como : Si Soy Peruano, Soy Peruano, Soy Del Peru.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Es muy simple, basta con ver la ultima capa (que letra corresponde) asi como los electrones. Pongamos un ejemplo. El sodio, Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Nos fijamos en la ultima capa que llenamos, es decir la capa 3, por tanto…
Si, los elementos que se encuentran en el subnivel s se encuentran a la izquierda de la tabla, en las primeras 2 columnas. Los elementos que corresponden a una configuración con subnivel p están del lado derecho en las…
Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la ultima capa, lo que provoca que tengan una reactividad semejante y por tanto propiedades quimicas similares - Lavoisier demostró que la…
Bueno si es para una monografia a seria : En esta monografia explicaremos la configuracion electronica que es la que indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se comunican en un atomo de acuerdo con el…
Respuesta : Alcalinotérreos (Grupo 2). En ellos la configuración electrónica de su última capa es ns2. Son metales con número de oxidación + 2, ya que pierden fácilmente estos dos electrones. Son reactivos, pero menos…