Como se escriben los óxidos metálicos?

Unóxido básicoes uncompuestoque resulta de la combinación de unelemento metálicocon el oxígeno.

Metal + oxígeno = óxido básico

Cuandoreaccionan con aguaformanhidróxidos, que sonbases, y por eso su denominación.

Losóxidosde losno metalesse denominanóxidos ácidos.

Nomenclatura

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que esóxidoy al final el nombre del metal, esto es para metales con unavalenciafija o única.

Ejemplo : óxido de sodio.

Fórmula : Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígenoNa2Oel oxígeno siempre va a actuar con valencia - 2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento.

Hay tres tipos de nomenclatura : tradicional, por atomicidad y por numeral deStock.

1. Cuando un elemento tiene un solonúmero de oxidación(ej.

Galio), se los nombra así :

Tradicional : óxido de galio

Atomicidad : Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.

En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio quedaGa2O3).

Numeral de Stock : Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis.

Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación(ej.

Plomo), se los nombra así :

Tradicional : óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos : óxido cuproso = Cu2O

óxido cúprico = Cu O

óxido ferroso = Fe O

óxido férrico = Fe2O3

AtomicidadEste tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes del los nombres de los elementos de la fórmula)

mon (1) - hexa (6)

bi (2) - hepta (7)

tri (3) - octa (8)

tetra (4) - non (9)

penta (5) - deca (10)

Ej.

: la escritura va de derecha a izquierda

P2O3

trióxido de bifosforo

Numeral de Stock : en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal , para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

Ejm : P2O3 óxido de fosforo(III)

3.

Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación(puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

Tradicional : - cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación - ico - cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación - oso a la más pequeña y la terminación - ico a la más grande - cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo - oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación - oso y a la más grande la terminación - ico - cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo - oso, a la siguiente - oso, a la siguiente - ico y por último a la más grande per - ico

Atomicidad : es igual que en los casos anteriores.

Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".

Numeral de Stock : Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

NaI2 OII1.

La valencia delNa'indica el número de átomos de O, y la valencia delOindica el número de átomos del Na.

Fórmula estructural : Na - O - NaPara formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg(Magnesio) = valencia II ; O(Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

Mg2O2se simplica = MgO

Para formar lamoléculadel óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al(Aluminio) = valencia III ; O(Oxígeno) = valencia II

Regla práctica para escribir la fórmula molecular

AlIII2OII3 = Al2O3

Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos

Fórmula

Nomenclatura

Números de átomos

Numerales de stock

Ca O

óxido de calcio

Monóxido de calcio

óxido de calcio (II)

Cu2O

óxido cuproso

Monóxido de dicobre

óxido de cobre (I)

Cu O

óxido cúprico

Monóxido de cobre

óxido de cobre (II)

Fe O

óxido ferroso

Monóxido de hierro

óxido de hierro (II)

Fe2O3

óxido férrico

Trióxido de difierro

óxido de hierro (III).