Como se determina el estado de oxidacion en atomos de las siguientes moleculas :h2so3fe2o3?

Para hacerlo hay una serie de reglas que se tienen que aplicar.

Te explico las que vas a usar en tus ejemplos :

a) El H tiene estado de oxidación (1 + ) excepto cuando está formando hidruros metálicos, que tiene (1 - ).

B) El oxígeno tiene estado de oxidación (2 - ) excepto en los peróxidos, que es (1 - )

c) La suma de los estados de oxidación de una molécula ha de ser cero.

Si se trata de un ión, debe ser igual a la carga del ión.

(Puedes ver todas las reglas y un ejemplo de cómo se hace en la siguiente dirección : http : / / ejercicios - fyq.

Com / Formulacion_Inorganica / 14_nmeros_de_oxidacin.

Html)

Vamos ahora con los ejemplos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_3" />.

El H tiene (1 + ) y el oxígeno (2 - ).

Basta con que multipliquemos estos valores por el subíndice que acompaña a cada átomo : 1·2 + 3·( - 2) = + 4.

El resultado de la operación será el número de oxidación del azufre (S) en esa molécula.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" />.

El O tiene (2 - ).

Hay que hacer 2·x + 3·( - 2) = - 6.

Si despejamos el valor de "x" vemos que es (3 + ).

Este es el estado de oxidación del hierro (Fe) en esa molécula.