Como se calcula el numero de oxidación del nitrógeno en cada caso propueto : N2O, N2, NaNO3, NO2, N2O4, N2O5, NO3, N2O3, NO, HNO2, NH4 + , NH3?

Para el oxígeno es - 2

Y la suma de las cargas debe ser igual a cero

Entonces

NO2

x + 2( - 2) = 0

x - 4 = 0

x = + 4

Entonces en este caso es 4.

Así será sucesivamente

N2O4

2x + ( - 2)4 = 0

x = 4

N2O5

2x + ( - 2)5 = 0

x = 5

NO3

x + ( - 2)3 = 0

x = 6

N2O3

2x + ( - 2)3

x = 3

NO

x - 2 = 0

x = 2

HNO2

Aquí, para el hidrógeno es + 1, ya que forma parte del grupo 1A, o el grupo de los alcalinos en la tabla periódica, los cuales tiene Valencia + 1.

1 + x + ( - 2)2 = 0

x = 3

NH4 +

Para este tipo de iones, la carga que indique se indique, ya sea + , - , o - 2 será el resultado de la suma (ahora en este caso el hidrógeno es igual a - 1)

x + 4( - 1) = 1

x = 1 + 4

x = 5

NH3

x - 3 = 0

x = 3

N2O

2x - 2 = 0

x = 1

En este compuesto N2, existe una regla, si se encuentra un elemento sólo, es decir, no forma parte de un compuesto, es solo el elemento en sí, su carga es igual a cero

N2

x = 0

NaNO3

Como Na forma parte del grupo 1A tiene Valencia de + 1.

1 + x + 3( - 2) = 0

x = 5.