Como realizar la estequiometria?
Como realizar la estequiometria.
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En resumen
11. Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación. Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción.
Mejor respuesta
11. Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación.
Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción.
Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.
No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.
Por ejemplo, H2SO4 + Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.
Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
2. Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado.
Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.
Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe.
Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.
El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S.
Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.
En esta etapa, nuestra ecuación se ve así : 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2.
3 Cómo hacer estequiometríaEn una ecuación química, la materia no puede crearse ni destruirse, por lo que los productos que salen de una reacción deben ser iguales a los reactivos que entran en ella.
La estequiometría es la medida de los elementos dentro de una reacción.
[1] Involucra cálculos que toman en cuenta las masas de los reactivos y productos en una reacción química dada.
La estequiometría es mitad matemática y mitad química y gira en torno al principio simple mencionado anteriormente : el principio de que la materia nunca se pierde ni se gana durante una reacción.
El primer paso para resolver cualquier problema de química es balancear la ecuación.
Parte 1 de 4 : Balancear la ecuación química1Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación.
Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción.
Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.
No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.
Por ejemplo, H2SO4 + Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.
Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
2Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado.
Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.
Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe.
Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.
El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S.
Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.
En esta etapa, nuestra ecuación se ve así : 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2.
3Balancea los átomos de hidrógeno y oxígeno.
Los átomos de hidrógeno y oxígeno se balancean al final porque aparecen comúnmente en múltiples moléculas a cada lado de la ecuación.
En esta etapa del proceso de balancear la ecuación, no olvides volver a contar los átomos si has agregado coeficientes y moléculas.
En nuestro ejemplo, agregamos un 3 frente a H2SO4 y ahora tenemos 6 hidrógenos a la izquierda y solo 2 a la derecha de la ecuación.
También tenemos 12 oxígenos a la izquierda y 12 oxígenos a la derecha, así que están balanceados.
Podemos balancear los hidrógenos agregando un 3 frente a H2.
Nuestra ecuación final balanceada es 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + 3 H2.
4Vuelve a contar el número de átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales.
Una vez que hayas terminado, es sensato regresar y revisar la ecuación para ver si está balanceada.
Esto puede hacerse sumando nuevamente todos los átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales a ambos lados.
Revisemos nuestra ecuación, 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + 3 H2, para ver si está balanceada.
Del lado izquierdo de la flecha, hay 6 H, 3 S, 12 O y 2 Fe.
Del lado derecho de la flecha, hay 2 Fe, 3 S, 12 O y 6 H.
Los lados izquierdo y derecho de la ecuación son iguales ; por lo tanto, la ecuación está balanceada.
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