Como realizar la estequiometria?

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Sofiaa22SecundariaQuímica 5 + 3 ptosComo realizar la estequiometriaPide más detalles Observando¡Notificar abuso!

Por Robertocarlosanchez0 hace 42 min.

RespuestasSofiaa22Sofiaa22 Novato11.

Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación.

Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción.

Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.

No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.

Por ejemplo, H2SO4 + Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.

Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.

2. Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado.

Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.

Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe.

Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.

El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S.

Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.

En esta etapa, nuestra ecuación se ve así : 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2.

3Cómo hacer estequiometríaEn una ecuación química, la materia no puede crearse ni destruirse, por lo que los productos que salen de una reacción deben ser iguales a los reactivos que entran en ella.

La estequiometría es la medida de los elementos dentro de una reacción.

[1] Involucra cálculos que toman en cuenta las masas de los reactivos y productos en una reacción química dada.

La estequiometría es mitad matemática y mitad química y gira en torno al principio simple mencionado anteriormente : el principio de que la materia nunca se pierde ni se gana durante una reacción.

El primer paso para resolver cualquier problema de química es balancear la ecuación.

Parte 1 de 4 : Balancear la ecuación química1Anota el número de átomos que conforman cada compuesto a cada lado de la ecuación.

Usando la ecuación química, puedes identificar los átomos de cada elemento en la reacción.

Debido a que una reacción química nunca puede crear ni destruir materia nueva, una ecuación dada no está balanceada si el número (y los tipos) de átomos a cada lado de la ecuación no encajan perfectamente.

No olvides multiplicar por un coeficiente o subíndice si hay uno presente.

Por ejemplo, H2SO4 + Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2Del lado de los reactivos (el izquierdo) de la ecuación, hay 2 H, 1 S, 4 O y 1 Fe.

Del lado del producto (el derecho) de la ecuación, hay 2H, 3 S, 12 O y 2 Fe.

2Agrega un coeficiente frente a los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para balancear cada lado.

Identifica el mínimo factor común entre todos los elementos que no sean oxígeno e hidrógeno para obtener números iguales de átomos a ambos lados.

Por ejemplo, el mínimo factor común entre 2 y 1 es 2 para Fe.

Agrega un 2 frente a Fe del lado izquierdo para balancearlo.

El mínimo factor común entre 3 y 1 es 3 para S.

Agrega un 3 frente a H2SO4 para balancear los lados izquierdo y derecho.

En esta etapa, nuestra ecuación se ve así : 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + H2.

3Balancea los átomos de hidrógeno y oxígeno.

Los átomos de hidrógeno y oxígeno se balancean al final porque aparecen comúnmente en múltiples moléculas a cada lado de la ecuación.

En esta etapa del proceso de balancear la ecuación, no olvides volver a contar los átomos si has agregado coeficientes y moléculas.

En nuestro ejemplo, agregamos un 3 frente a H2SO4 y ahora tenemos 6 hidrógenos a la izquierda y solo 2 a la derecha de la ecuación.

También tenemos 12 oxígenos a la izquierda y 12 oxígenos a la derecha, así que están balanceados.

Podemos balancear los hidrógenos agregando un 3 frente a H2.

Nuestra ecuación final balanceada es 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + 3 H2.

4Vuelve a contar el número de átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales.

Una vez que hayas terminado, es sensato regresar y revisar la ecuación para ver si está balanceada.

Esto puede hacerse sumando nuevamente todos los átomos a cada lado de la ecuación para asegurarte de que sean iguales a ambos lados.

Revisemos nuestra ecuación, 3 H2SO4 + 2 Fe - - - > Fe2(SO4)3 + 3 H2, para ver si está balanceada.

Del lado izquierdo de la flecha, hay 6 H, 3 S, 12 O y 2 Fe.

Del lado derecho de la flecha, hay 2 Fe, 3 S, 12 O y 6 H.

Los lados izquierdo y derecho de la ecuación son iguales ; por lo tanto, la ecuación está balanceada.