¿Como puedo resolver el estado de oxidación de un elemento químico?
¿Como puedo resolver el estado de oxidación de un elemento químico?
En resumen
Hay que tener en cuenta que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga de la molécula. Por ejemplo, en SO4 - 2 si sumamos el estado de oxidación del azufre y 4 veces el estado de oxidación del oxígeno debemos obtener - 2. Como el E. O.
Mejor respuesta
Hay que tener en cuenta que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga de la molécula.
Por ejemplo, en SO4 - 2 si sumamos el estado de oxidación del azufre y 4 veces el estado de oxidación del oxígeno debemos obtener - 2.
Como el E.
O. del oxígeno es - 2, tenemos que :
E.
O. (S) + 4 · ( - 2) = - 2
E.
O. (S) – 8 = - 2
E.
O. (S) = 8 – 2
E.
O. (S) = + 6
Un método más eficaz consiste en escribir la fórmula química y debajo de ella, en dos líneas, la siguiente información : en la primera, los estados de oxidación sin multiplicar por el número de átomos ; en la segunda, los estados de oxidación multiplicados (la suma de los números de esta línea deben ser igual a la carga).
Fe2O3.
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