Como puedo calcular el rendimiento de la reaccion entre 2 mol de antimonio metalico (masa atomica 121. 76uma) y 5 mol de cloro (masa molar 70. 90umal )para formar 444. 6g tricloruo de amonio (masa molar 228. 0uma).
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
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En resumen
El rendimiento de la reacción se calcula mediante la fórmula de rendimiento y da como resultado 97. 5% .
El rendimiento de la reacción se calcula mediante la fórmula de rendimiento y da como resultado 97.
5% . El rendimiento de la reacción se calcula mediante la aplicación de la fórmula de rendimiento, que expresa que el porcentaje del rendimiento de la reacción es el cociente entre el rendimiento real y el rendimiento teórico por cien, de la siguiente manera : 2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3 2 moles 3 moles 2 moles 343.
52 g 212.
7 g 456.
22 g %R = ?
2 moles Sb 2 mol Sb * 3 moles Cl2 / 2 moles Sb = 3 mol Cl2 5 moles Cl2 5 moles Cl2 * 2 moles Sb / 3 moles CL2 = 3.
33 moles Sb El reactivo limitante es el Sb .
RR = 444.
6 g SbCl3 rendimiento real.
%R = RR / RT * 100 2 moles Sb * 2 moles SbCl3 / 2 moles Sb = 2 moles SbCl3 2 moles SbCl3 * 228.
0 g SbCl3 / 1 mol SbCl3 = 456 g SbCl3 Rendimiento teórico RT.
%R = 444.
6 gSbCl3 / 456 g SbCl3 * 100 %R = 97.
5 % .
El rendimiento de la reacción se calcula mediante la fórmula de rendimiento y da como resultado 97. 5% .
La masa molecular relativa es la suma de todos los átomos que la componen Ej : HCL = 36, 5 se puede expresar en g. La Masa molar por lo general se expresa en g / mol.
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La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.