¿cómo prepararías 250 ml de una disolución 1, 5 M de Na2CO3 si dispones de un producto comercial del 93% de riqueza? ¿Qué cantidad de esa disolución necesitas para obtener 0, 5 g de Na? Solución : 42, 74 g de Na2CO3 comercial ; 7, 25 mL.
En resumen
Cómo prepararías : solución = 250 ml de Na2CO3 M = 1. 5 M riqueza = 93% Solución = ? 0. 5 g Na .
Cómo prepararías : solución = 250 ml de Na2CO3 M = 1.
5 M riqueza = 93% Solución = ?
0. 5 g Na .
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad, la cual es el cociente de los moles de soluto y los litros de solución de la siguiente manera : 250 ml sol * 1 Lt sol / 1000 ml sol * 1.
5 mol sto / 1Lt sol * 106 g sto / 1 mol sto * 100 g / 93 g = 42.
74 g Na2CO3 .
La prepararía con 42.
74 g Na2CO3 comercial.
La cantidad de esa solución que se necesita es : 0.
5 g Na * 106 g Na2CO3 / 46 g Na * 1 mol Na2CO3 / 106 g sto * 1 Lt sol / 1.
5 mol sto * 1000 ml sol / 1 Lts sol = 7.
25 ml de disolución .
En un vaso de precipitacion . Que sirve para medir sustancias y mexclar sustancias . Pue primero se coloca el agua destilada despues el azucar.
Como se prepararia = ? Solución = 100 ml Molaridad = M = 0. 5 M H2SO4 Se dispone de : sol = 50 ml H2SO4 Molaridad = M = 2 M . Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad, la cual es el…
Los blanqueadores comerciales contienen : 10% de sal hipoclorito de sodio NaClO Solución = 200 g sol Soluto = ? Cantidad de sal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de concentración de…
200 gr = 100%10% (200gr) ÷ 100%20gr.