¿Cómo hago para calcular las terminaciones de un elemento con 7 números de oxidación? Ejemplo el Manganeso (2, 3, 4, 6, 7). ¿Cómo uso la tabla de hipo - oso, oso, ico, per - ico o hipo - ito, ito, ato, per - ato en ese elemento?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Jazminiara123
MnO ( + 2) (óxido básico)sistemática : monóxido de manganeso stock : óxido de manganeso (II) tradicional : óxido manganosoMn2O3 ( + 3) óxido básico)sistemática : trióxido de dimanganesostock : óxido de manganeso (III) tradicional : óxido mangánicoMn2O4 = MnO2 (anhidrido / óxido ácido)sistemática : dióxido de manganesostock : óxido de manganeso (IV) tradicional : anhídrido manganosoMn2O6 = MnO3 (anhidrido / óxido ácido)sistemática : trióxido de manganesostock : óxido de manganeso (VI) tradicional : anhídrido mangánicoMn2O7 (anhidrido / óxido ácido)sistemática : heptaóxido de dimanganesostock : óxido de manganeso (VII) tradicional : anhídrido permangánicooso = menor valencia ( + 2) = actúa como metal ico = mayor valencia ( + 3) = actúa como metal oso = valencia ( + 4) = actúa no metalico = ( + 6) = actúa no metalper - - - ico = valencia ( + 7) = ( actúa no metal).
¿Cómo se cuando usar la terminación ico, oso, per - ico o hipo - oso? Todo depende de la cantidad de estados de oxidación de un elemento químico y con cual reacciona. Estas terminaciones son utilizadas para la…
No todos los metales en los hidruros llevan hipo - oso, oso, ico y per - ico, sino los metales que tienen 4 o 3 números de valencia. Los elementos que tengan solo 1 o 2 números de valencia no llevan las terminaciones…
Ito - ato esa es mi respuesta.