Como hago para calcular el volumen de un peróxido de hidrógeno a una concentración del 20%, que se necesita para hacer una prueba de campo para determinar la materia orgánica ; partiendo de una solución concentrada de peróxido al 30%, en un litro de agua.
En resumen
Se necesita 1, 5 L de una solución de peróxido de 20% para preparar 1L de solución al 30%.
Se necesita 1, 5 L de una solución de peróxido de 20% para preparar 1L de solución al 30%.
Con la ecuación de disoluciones, sabrás cuanto volumen necesitas de una solución concentrada para preparar una solución diluida : C1 * V1 = C2 * V2, Donde C es la concentración (molar, normal, %masico, %molar, etc), V es el volumen (L, mL, cm ^ 3, etc), el 1 corresponde a la solución concentrada y 2 a la solución diluida.
Despejamos V2 y sustituimos los valores : V2 = ( C1 * V1) / C2 = ( 30% * 1L ) / 20% = 1, 5 L.
Además de que el O₂ ya no trabajaría con O⁻² sino con O⁻¹ ya que necesita un perfecto equilibrio con el Hidrógeno (H₂ = H⁺¹), al trabajar con METALES del grupo IAtambién con O⁻¹.
El volumen del peróxido es de 40%.
3H₂O + O₃⇒ 3H₂O₂ Supongo que esa es la reacción.
1 cm3 = 1 ml Entonces, 1232 cm3 = 1232 mlLa ecuación D = masa / volumen la despejamos para obtener masa, masa = D x V, luego usamos otra ecuación para obtener los moles, n. Moles = m / peso molarmasa = 1, 45 g / ml x…