Como hacer estos balanceos de redox1?
Como hacer estos balanceos de redox 1. Cr + HCI = CrCI3 + H2 2. Al + CuSO4 = Cu + AI2(SO4)3 3. CO + I2O5 = CO2 + I2.
Como hacer estos balanceos de redox 1. Cr + HCI = CrCI3 + H2 2. Al + CuSO4 = Cu + AI2(SO4)3 3. CO + I2O5 = CO2 + I2.
En resumen
1. <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cr%5E%7B0%7D%20%2B%20H%5E%7B%2B1%7D%20Cl%5E%7B-1%7D%20" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Cr%5E%7B%2B3%7D%20Cl%5E%7B-1%7D%20_%7B3%7D%20%20%2B%20H%20%5E%7B0%7D%20_%7B2%7D%20" /> ( <img src="https://tex.z-dn.net/?
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[img = 10] 2Cr ^ { + 3} + 3 H_{2} ^ {0}" alt = "2 Cr ^ {0} + 6 H ^ { + 1} - - - - - - > 2Cr ^ { + 3} + 3 H_{2} ^ {0}" align = "absmiddle" class = "latex - formula">
Finalizando
2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2
Listo.
1. TODOS LOS ELEMENTOS LIBRES TIENEN NUMERO DE OXIDACCION CERO 2. EL HIDROGENO TIENE VALENCIA 1 EXCEPTO EN LOS HIDRUROS QUE ES DE - 1 3. EL OXIGENO TIENE NUMERO DE OXIDACION DE - 2 EXCEPTO EN LOS PEROXIDOS QUE ES DE -…
No se entiende a que se refiere la pregunta Lo siento : (.
Espero que te ayude si tienes alguna duda de algun numero dime suerte.
Respuesta : Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es…