Como explica arrhhhenius que sustancias como el amoniaco tienen caracter basico y no son hidroxidos como lo explica bronsted y lowry y lewis.
Arrehenius explica que el amoniaco tiene carácter básico por que reacciona con el agua y forma Hidróxido de amónico : NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OHSiendo su equilibrio de disociación : NH₄OH ⇄ OH⁻ + NH₄⁺La Teoría de Arrhenius define a un ácido y a una base por los iones que puede formar en una disolución acuosa.
En cambio, para Brönsted y Lowry un ácido es la sustancia que cede protones (H⁺) y una base acepta protones.
El amoniaco es una base de Brönsted - Lowry por que acepta un protón y se convierte en NH₄⁺NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻En la teoría de Lewis, un ácido contiene un orbital vacío y por tanto es capaz de alojar un par de electrones de una base de lewis : NH₃ + H⁺ ⇄ NH₄⁺.
A teoria de Arrhenius un acido es toda sustancia que solucion acuosa libera H + y una base toda sustancia que libera OH - . La de Bronsted - Lowry dice que tambien que un acido es una sustancia que dona protones y una…
Respuesta : acepta protonesExplicación : De acuerdo con Brönsted - Lowry una base acepta protones mientras que el ácido los dona, la definición de Arrhenius por otro lado implica que el ácido produce H + y en la…
Según Bronsted - Lowry los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H + ) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Éste concepto ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro…
Teorías de ácido - base de : Bronsted - Lowry · Ventajas : esta teoría está basada cuando un ácido cede a protones o H + . · Desventajas : esta teoría solo se puede aplicar cuando se está transfiriendo protones. Lewis ·…