•ClO3 - + N2H4 → NO + Cl - balancear con método del ion electrón?
• ClO3 - + N2H4 → NO + Cl - balancear con método del ion electrón.
En resumen
ClO3 - + N2H4 → NO + Cl - Se debe escoger el medio en que se hará, ácido o básico. Lo haremos en medio ácido.
Mejor respuesta
ClO3 - + N2H4 → NO + Cl -
Se debe escoger el medio en que se hará, ácido o básico.
Lo haremos en medio ácido.
1) Determina los estados de oxidación de cada elemento
Cl O3 - N2 H4 N O Cl -
5 + 2 - 2 - 1 + 2 + 2 - 1 -
2) Escribe las semirreacciones, de los elmentos que cambian su estado de oxidación
ClO3 - - > Cl -
N2H4 - > 2NO
Hay que agregar H2O donde se necesite balancear O.
Luego hay que agregar protones, H + , donde sea necesario balancer atomos de H.
ClO3 - - > Cl - + 3H2O
N2H4 + 2H2O - > 2NO
Vamos a agretar los protones H +
ClO3 - + 6H + - > Cl - + 3H2O
N2H4 + 2H2O - > 2NO + 8H +
Ahorita están balanceados los átomos y hace falta balancer las cargas.
3) Agrega electrones donde haya un exceso de carga positiva o un defecto de carga negativa, para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho
ClO3 - + 6H + + 6 - - > Cl - + 3H2O
N2H4 + 2H2O - > 2NO + 8H + + 8 e -
Multiplica
cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones
de las dos semirreaciones.
En este caso la primera se multiplica por 4 y
la segunda por 3, quedando :
4ClO3 - + 24H + + 24e - - > 4Cl - + 12H2O
3N2H4 + 6H2O - > 6NO + 24H + + 24e - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
4) Suma las dos semirreacciones (se suprimen los electrones, puesto que son iguales de cada lado)
4ClO3 - + 3N2H4 + 24H + + 6H2O - > 4Cl - + 6NO + 12H2O + 24H +
5)
Coloca la cantidad neta de H + y H2O (resta las cantidades que estan en
los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas ; en
este caso desaparecen los 24H + y quedan 6 moleculas de H2O en el lado
derecho)
4ClO3 - + 3N2H4 - > 4Cl - + 6NO + 6H2O .
Resultado final
Verifica, contando el número de átomos de cada tipo en cada lado y las cargas de cada lado de la reacción.
Debe haber igualdad entre el lado izquierdo y el lado derecho.
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