Clasifica a las sustancias como ácidos o bases fuertes o débiles y plantea las reacciones de disociación a. Ácido clorhídrico b. Hidróxido de aluminio c. Amoniaco d. Ácido nítrico e. Hidróxido de sodio.
En resumen
Clasificación de las sustancias : a. Ácido clorhídrico - - - - - - - > Acido Fuerteb. Hidróxido de aluminio - - - >ácido fuertec. Amoniaco - - - - - - - > Ácido Fuerted. Ácido nítrico - - - - - - - > Base fuertee. Hidróxido de sodio - > Base Fuerte.
Clasificación de las sustancias : a.
Ácido clorhídrico - - - - - - - > Acido Fuerteb.
Hidróxido de aluminio - - - >ácido fuertec.
Amoniaco - - - - - - - > Ácido Fuerted.
Ácido nítrico - - - - - - - > Base fuertee.
Hidróxido de sodio - > Base Fuerte.
Una base corresponde a una sustancia química que tiene un pH mayor que 7 mientras que un ácido es una sustancia química que tiene un pH mucho menor que 7, esto evaluando en la escala del PH el cual representa la concentración de iones de hidrógeno que se encuentran presentes en la solución cuando estos compuestos son disueltos en el agua.
Además decimos que una sustancia es neutra cuando está tiene un pH igual a 7.
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Lat / tarea / 10435381.
- HCL : HCL - - > H + + Cl - - HNO3 : HNO3 - - - > H + + NO3 -
BASE DEBIL - Al(OH)3 Al(OH)3 - - > Al + 3 + 3OH -
BASE FUERTE - NaOH NaOH - - - > Na + + OH - - NH3 NH3 - - - > N2 + 3H2 NH3 + H2O - - - > NH4 + + OH -.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O balanceada Reacción : doble desplazamiento.
- HNO3 + Fe(OH)3 - - - - > Fe(NO3)3 - H3PO4 + Fe(OH)3 - - - > FePO4 - HCl + AgOH - - - > AgCl + H2O - HClO4 + Al(OH)3 - - - > Al(ClO4)3 + H2OSALUDOS!
Respuesta : Sal neutraExplicación : Nitrato de sodioHNO3 + NaOH = > NaNO3 + H2O.