Cinco litros de un gas se encuentran a 2atm y 27°c?
Cinco litros de un gas se encuentran a 2atm y 27°c. Que volumen ocupara a 3 atm y 87°c.
En resumen
Debes usar la ecuación de los gases ideales : PV = nRT. P es presión, expresada en atmósferas (atm). V es el volumen que ocupa el gas, expresado en litros (L).
Mejor respuesta
Debes usar la ecuación de los gases ideales : PV = nRT.
P es presión, expresada en atmósferas (atm).
V es el volumen que ocupa el gas, expresado en litros (L).
N es el número de moles de gas (mol), R es la constante de gases ideales, expresada en términos de PV / nT, para este caso (L * atm / mol * K), y es 0, 082 L * atm / mol * K.
T es la temperatura a la que se tiene el gas, expresada en grados Kelvin (K).
Para una misma masa gaseosa (el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a lapresiónyvolumendel gas, e inversamente proporcional a sutemperatura.
Entonces, (P₁ * V₁)T₁ = (P₂ * V₂) / T₂.
Si la presión aumenta, el volumen disminuirá :
Así que primero hay que revisar las unidades de los datos que nos entregan.
La temperatura en grados Celsius se convierte en Kelvin, sumando 273, 15 al dato.
V₁ = 5L.
P₁ = 2 atm.
T₁ = 27°C + 273, 15 = 300, 15 K.
V₂ = ?
P₂ = 3 atm.
T₂ = 87°C + 273, 15 = 360, 15 K.
Ahora reemplazamos en la ecuación que tenemos (P₁ * V₁) / T₁ = (P₂ * V₂) / T₂
(2atm * 5L) / 300, 15K = (3atm * V₂) / 360, 15K
Despejando V₂,
[(2atm * 5L) / 300, 15K] * (360, 15K / 3atm) = V₂
Las unidades de presión y temperatura se cancelan, y el resultado queda en litros, es decir, en unidades de volumen.
V₂ = 3, 99, aprox.
4 L, es el volumen que ocupará a esas condiciones.
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