Cinco ejercicios resueltos de fotmula empirica en quimica?

1. LA GLUCOSA TIENE 40% DE C, 6, 72% DE H Y 53, 3% DE O.

EXPERIMENTALMENTE SE HA DETERMINADO QUE SU MASA MOLAR ES DE 180 g / mol.

DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA.

C : 40 g / 12 g / mol = 3.

33 mol

H : 6.

72 mol / 1 g / mol = 6, 72 mol

O : 53, 3 mol / 16g / mol = 3, 33 mol

dividir entre el menor resultado (3, 33 mol) cada uno

C : 3, 33 mol / 3, 33 mol = 1

H : 6, 72 mol / 3, 33 mol = 2

O : 3, 33 mol / 3, 33 mol = 1

FE : CHO₂

2.

DETERMINAR LA FÓRMULA EMPIRICA DEL COMPUESTO.

K. 31, 85 g / 39, 1 g / mol = 0, 8115 mol

Cl : 28, 97 g / 35, 5 g / mol = 0, 8160 mol

O : 39, 18 g / 16 g / mol = 2, 4487 mol

dividir entre el menor resultado (0, 8115 mol) cada uno

K : 0, 8115 mol / 0, 8115 mol = 1

Cl : 0, 8160 / 0, 8115 mol = 1

O : 2, 4487 mol / 0, 8115 mol = 3

FE : KClO₃

3.

S : 46, 15g / 32, 06 g / mol = 1, 4395 mol

Fe : 53, 85 g / 56 g / mol = 0, 9616 mol

dividir entre el menor resultado (0, 9616 mol) cada uno

S : 1, 4395 mol / 0, 9616 mol = 1, 49 mol ≈ 1, 5

Fe : 0, 9616 mol / 0, 9616 mol = 1

como el coeficiente del azufre no es un número entero, se multiplican por el menor número tal que los transforme en números enteros, en este caso se multiplica por 2 :

S = 1, 5 x 2 = 3 Fe : 1 x 2 = 2

FE : Fe₂S₃

4.

Determinar la fórmula empirica de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62%, H = 14, 38%

C : 85, 62 g / 12g / mol = 7, 135 mol

H : 14, 38 g / 1 g / mol = 14, 38 mol

C : 7, 153 mol / 7, 135 mol = 1

H : 14, 38 mol / 7, 135 nol = 2

FE : CH₂

5.

Determinar la fórmula empirica de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 27, 27 %, y O = 72, 72%

C : 27, 27 g / 12 g / mol = 2.

2725 mol

O : 72, 72 g / 16 g / mol = 4, 545 mol

dividir entre el menor resultado.

C : 2, 2725 mol / 2, 2725 mol = 1

O : 4, 545 mol / 2, 2725 mol = 2

FE : CO₂.