Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 800 mm Hg cuando su temperatura es de 37, 0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 1200 mm Hg?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Valeriadiaz1502
En resumen
P1 = 800mmHg T1 = 37, 0°C T2 = ? P2 = 1200mmHg T2 = T1 x P2 / P1 T2 = 37, 0°C x 1200mmHg / 800mmHg T2 = 555°C Rta / para que su presión sea 1200mmHg tendra que estar a una temperatura de 55. 5°C.
P1 = 800mmHg
T1 = 37, 0°C
T2 = ?
P2 = 1200mmHg
T2 = T1 x P2 / P1
T2 = 37, 0°C x 1200mmHg / 800mmHg
T2 = 555°C
Rta / para que su presión sea 1200mmHg tendra que estar a una temperatura de 55.
5°C.
P1 = 800mmHg T1 = 37, 0°C T2 = ? P2 = 1200mmHg T2 = T1 x P2 / P1 T2 = 37, 0°C x 1200mmHg / 800mmHg T2 = 555°C Rta / para que su presión sea 1200mmHg tendra que estar a una temperatura de 55. 5°C.
Suponiendo comportamiento de gas ideal se cumple, cuando el volumen es constante, que : P1 / P2 = T1 / T2 Esa relación es para temperaturas en términos absolutos. Por lo tanto, vamos a pasar 37, 0° C a Kelvin : T1 = 37,…
Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 litros a 27 grados centigrados y 2 atmosfera de presion ¿cual es el volumen a una temperatura de 0 grados centigrados y una atmosfera de presion ? V1 = 14 LT1 = 27 ºC + 273 =…