Cierto gas que se encuentra a 37°C tiene una presión de 2, 5 atmósfera ¿ si la temperatura cambia - 10°C cual es la nueva presión ?
En resumen
Si no estoy mal es asi : P1 / T1 = P2 / T2 Por lo tanto : 2. 5 / 37 = P2 / - 10 Despejamos P2 (2. 5 / 37) ( - 10 ) = P2.
Si no estoy mal es asi :
P1 / T1 = P2 / T2
Por lo tanto :
2.
5 / 37 = P2 / - 10
Despejamos P2
(2.
5 / 37) ( - 10 ) = P2.
P1 / T1 = P2 / T2 °K = 20 + 273 = 293°K 1atm - - - - - - - - 760mmhg X = - - - - - - - - - 900mmhg X = 1, 18 atm 1, 18 / 293 = 3 / x 1, 18 * X = 293 * 3 X = 293 * 3 / 1, 18 X = 744 ; 91 °K rpta = 744, 91°K.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
Se resuelve utilizando la ecuacion de Gay - Lussac.