Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2?
Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2. 90. Suponiendo que el único ácido que el vinagre contiene es ácido acético (Ka = 1. 8 x10 ^ - 5), calcule la concentracion de este acido en el vinagre.
Mejor respuesta
- La reacción de disociación del ácido acético es la siguiente : CH3COOH → CH3COO - + H + - La constante de disociación ácida Ka del ácido acético, es igual a la concentración de los iones disociados (base conjugada de ácido, CH3COO - y el ión hidronio, H + ) entre la concentración del ácidoKa = [CH3COO - ][H + ] / [CH3COOH] = 1.
8 x 10 - 5 - La concentración del ión hidronio {H + ], se estima a partir del PH de la muestra, sabiendo que : PH = - Log 10 [H + ] → [H + ] = 10 - PH
→ [H + ] = 10 - 2.
9 → [H + ] = 1.
26 x 10 - 3 - En el equilibrio [CH3COO - ] = [H + ] = 1.
26 x 10 - 3.
De la ecuación de la constante de disociación, se obtiene la concentración del ácido acético : [CH3COOH] = [CH3COO - ][H + ] / Ka[CH3COOH] = (1.
26 x 10 - 3 x 1.
26 x 10 - 3) / 1.
8 x 10 - 5 [CH3COOH] = 0.
0882.
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