Cierta masa de gas se encuentra a la presión de 2 atm y a la temperatura de 27 °c ocupando un volumen de 30 litros ¿ cual sera el volumen que ocupa el gas si la temperatura ha cambiado a 127 °c y la presion es de 4atm?
En resumen
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L.
∙ =
∙
V1 = 2 L
P1 = 740 / 760 = 0.
973 atm
V2 = 4 L
p2 = ?
P2 = V1· P1 `````````` V2
P2 = 0.
973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L.
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
Entendiendo que se trata de un gas ideal, tenemos Pv? T = k P1v1 / T1 = P2v2 / T2 T1 = T2 P1v1 = P2v2 P1 = 0. 986 arm P2 = ? V1 = 400 ml v2 = 1000 ml P2 = P1v1 / v2 = (0. 986) * 400 / 1000 = 0. 3944 PRESIÓN SERÁ 0. 394…