Cierta cantidad de gas carbonico ocupa un volumen de 2, 5 litros a 500 kelvin y 1, 5 atmosfera de presion si su volumen aumenta a 3, 7 litros y la presion es de 2, 2 atmosfera a que temperatura fue sometido el gas.
En resumen
FORMULA DE LEY COMBINADA DELOS GASES P₁V₁T₂ = P₂V₂T₁ despejar T₂ T₂ = P₂V₂T₁ sustituir valores T₂ = 2, 2 atm× 3, 7 l× 500 ºK P₁V₁ 1, 5 atm× 2, 5 l T₂ = 4070 ºK 3, 75 T₂ = 1085, 3 ºK.
FORMULA DE LEY COMBINADA DELOS GASES
P₁V₁T₂ = P₂V₂T₁ despejar T₂
T₂ = P₂V₂T₁ sustituir valores T₂ = 2, 2 atm× 3, 7 l× 500 ºK P₁V₁ 1, 5 atm× 2, 5 l T₂ = 4070 ºK 3, 75 T₂ = 1085, 3 ºK.
La respuesta es 95 atm. Aplicando ley de Boyle de los gases ideales que enuncia que el volumen de cualquier cantidad definida de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre…
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.