Caracteristicas generales del grupo 4 enla tabla periodica?

Características generales de los elementos del Grupo IV A.

Los elementos de este grupo son : carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.

Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metálicos, pero el germanio, estaño y plomo se comportan física y químicamente como metales y tanto más cuanto mayor es su número atómico.

Al aumentar éste, no sólo incrementa el carácter metálico sino también la densidad, volumen atómico, radio atómico y iónico y, naturalmente, el peso atómico.

La estructura electrónica del último nivel es ns2, np2, siendo n igual a 2, 3, 4, 5 y 6, correspondientemente al número del Período en el que se encuentra el elemento.

Esta estructura sugiere un estado de oxidación de + 4 y de + 2, existentes en estos elementos con excepción de la valencia + 2 en el silicio.

Puede también considerarse la tendencia a formar el octeto por ganancia de electrones con un estado de oxidación de - 4, pero ello es muy difícil y se presenta casi únicamente en el carbono, el cual forma el metano CH4, y carburos, algunos de los cuales son electrovalentes, tal como el de berilio, Be2C, y el de aluminio, Al4C3, en los que puede suponerse la existencia del ion C 2 - .

Los átomos de estos elementos tienden a unirse entre sí por enlaces covalentes, siendo esta tendencia muy importante en el carbono (hidrocarburos y derivados), mucho menor en el silicio (hidruros), prácticamente nula en el germanio y nula en el estaño y plomo.

La unión covalente de los átomos en una red tridimensional explica los elevados puntos de fusión y de ebullición de estos elementos si bien, al disminuir la posibilidad de esta unión al aumentar el número atómico, dichas temperaturas disminuyen al ir del carbono al plomo.

El germanio, estaño y plomo forman cationes sencillos en su estado divalente de oxidación, pero cuando éste es + 4 forman compuestos covalentes y de carácter más ácido.

En este caso, y fundamentalmente en el carbono, las cuatro valencias son iguales y están dirigidas hacia los vértices de un tetraedro debido a la hibridación de orbitales.

Un electrón s pasa al orbital p vacante y, entonces, los cuatro orbitales s, px, py, pz, se hibridizan en cuatro orbitales sp3 tetraédricos.