Caracteristicas de oxido Anfotero?
Caracteristicas de oxido Anfotero.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Enzo2008
En resumen
Los óxidos anfóteros son óxidos que en ciertos momentos se comportan como óxidos ácidos y, en otros, como óxidos básicos. Los óxidos ácidos son aquellos que reaccionan con una base y producen agua y uno de sal.
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4
Los óxidos anfóteros son óxidos que en ciertos momentos se comportan como óxidos ácidos y, en otros, como óxidos básicos.
Los óxidos ácidos son aquellos que reaccionan con una base y producen agua y uno de sal.
Por otro lado, los óxidos básicos son aquellos que reaccionan con un ácido, produciendo sal y agua.
Los óxidos anfóteros sólo reaccionan con ácidos o bases fuertes.
Ejemplo : el albayalde, un carbonato básico de plomo (II) en forma de polvo blanco y utilizado por los payasos para dejar el rostro bien blanco, es el óxido de zinc, un óxido anfótero.
Él también actúa como protector de la piel, evitando quemaduras solares y erupciones cutáneas.
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Respuesta 2
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.
[1] La palabra deriva del prefijo griego ampho - (αμφu - ) que significa "ambos".
Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón.
Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.
Óxidos e hidróxidos anfóteros[2]
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución :
• En ácidos : ZnO + 2H + → Zn2 + + H2O
• En bases : ZnO + H2O + 2OH - → [Zn(OH)4]2 -
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.
Hidróxido de aluminio es así :
• Base (neutralizando un ácido) : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
• Ácido (neutralizando una base) : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen :
• Hidróxido de berilio
•
o con ácido : Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
o con base : Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
• Óxido de plomo
•
o con ácido : PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
o con base : PbO + Ca(OH)2 + H2O → Ca2 + [Pb(OH)4]2 -
• Óxido de zinc
•
o con ácido : ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
o con base : ZnO + 2NaOH + H2O → Na22 + [Zn(OH)4]2 -
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son : Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au[3]
Moléculas anfipróticas
De acuerdo con la teoría de Brønsted - Lowry de ácidos y bases : los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.
[4] Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base.
El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas.
Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno.
Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Preguntas frecuentes
Caracteristicas de oxido Anfotero?
Los óxidos anfóteros son óxidos que en ciertos momentos se comportan como óxidos ácidos y, en otros, como óxidos básicos.
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