Caracteristicas de los acidos y bases utilizados en agua y aceite?

Respuesta : Características de los ácidos y bases

Nombre y nomenclatura

El nombre de los ácidos proviene del latín acidus, que significa “agrio” ; las bases en cambio, denominadas álcalis, obtienen su nombre del árabe Al - Qaly, que traduce “ceniza”.

En estos nombres puede observarse cómo el hombre ha lidiado con ellos desde edades antiguas, tratando de discernir unos de otros a partir de sus características.

La nomenclatura de unos y otros, en la química actual, obedece a lo siguiente : los ácidos suelen llamarse como tales : ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, etc.

Dependiendo de los componentes que acompañen al hidrógeno.

Las bases, en cambio, suelen llamarse hidroxilos, haciendo alusión a la molécula OH (óxido de hidrógeno) que estos compuestos presentan.

Sabor

Las bases y los ácidos se distinguen fácilmente a través de su sabor.

Las primeras tienen un sabor amargo característico, mientras que los ácidos suelen ser agrios, como el ácido cítrico del limón.

Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón.

Conductividad eléctrica

Tanto ácidos como bases, en disoluciones acuosas, son muy buenos conductores eléctricos.

Ello se debe a su capacidad de generar iones cargados eléctricamente.

Solubilidad

Los ácidos y las bases son solubles en agua, en líneas generales.

Sin embargo, muchas bases fuertes como la sosa cáustica (NaOH) liberan una enorme cantidad de energía al hacerlo (reacción exotérmica) por lo que su contacto con este líquido es considerado de riesgo inflamable severo.

Reactividad

Como se ha dicho, los ácidos y las bases se distinguen en que los primeros ceden protones mientras que las segundas absorben protones de las sustancias que los acompañen.

Esto significa que suelen reaccionar químicamente de maneras distintas ante sustancias como la materia orgánica, aunque en ambos casos el efecto visible sea de corrosión : tanto ácidos como bases pueden causar quemaduras graves a la piel, por ejemplo.

Neutralización

Al juntar una base con un ácido se produce un efecto de neutralización, donde los protones liberados por el ácido son absorbidos por la base, perdiendo ambos parte (o la totalidad) de sus propiedades químicas.

Como subproducto de esta reacción se forma agua y algún tipo de sal, dependiendo del ácido y la base involucrados.

Es por ello que la sustancia resultante no es agria ni alcalina, sino salada.

Estados físicos

Tanto ácidos como álcalis pueden hallarse en cualquiera de los tres estados de agregación de la materia : sólidos (en polvo), gaseosos o líquidos.

Las formas gaseosas son las de mayor riesgo industrial y humano, ya que a menudo no pueden ser percibidas antes de inhalarse y hacer daños en el sistema respiratorio.

Apariencia

Los ácidos presentan una consistencia aceitosa, mientras que algunas bases pueden tener un tacto jabonoso.

Sin embargo, en estado sólido suelen ser más o menos porosos y frágiles, dependiendo de la sustancia específica.

Algunos gases ácidos o básicos son incluso visibles a simple vista.