Caracteristicas de arnold sommerfeld?

Modelo atómico de SommerfeldElmodelo atómico de Sommerfeld1​ es un modelo atómico hecho por el físico alemánArnold Sommerfeld2​ (1868 - 1951) que básicamente es una generalización relativista delmodelo atómico de Bohr(1913).

Índice[ocultar]1Insuficiencias del modelo de Bohr2Características del modelo2.

1Resumen3Véase también4ReferenciasInsuficiencias del modelo de Bohr[editar]El modelo atómico deBohrfuncionaba muy bien para elátomodehidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba queelectronesde un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.

Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.

Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de lavelocidad de la luz.

Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas.

Características del modelo[editar]Órbitas elípticas en el modelo de Sommerfeld.

En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este.

Para eso introdujo dos modificaciones básicas : Órbitas casi - elípticaspara los electrones y velocidades relativistas.

En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares.

Laexcentricidadde la órbita dio lugar a un nuevonúmero cuántico : elnúmero cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letraly toma valores que van desde 0 hastan - 1.

Las órbitas son : l = 0 se denominarían posteriormenteorbitalessosharpl = 1 se denominaríanpoprincipal.

L = 2 se denominaríandodiffuse.

L = 3 se denominaríanfofundamental.

Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que elnúcleodel átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.

Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observado al emplearespectroscopiosde mejor calidad, Sommerfeld supuso que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas.

Introdujo el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2, …(n - 1), e indica el momento angular del electrón en la órbita en unidades de{ \ displaystyle { \ frac {h}{2 \ pi }}}, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la órbita.

Resumen[editar]En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de lateoría de la relatividaddeAlbert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr : Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.

A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.

El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

En consecuencia, el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.