Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para preparar una solución de 0. 011 M en 800 mL y con ese valor, indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de 0. 001 M y 0. 00075 M en un volumen de 450 mL.
En resumen
Datos : mg azul de metileno = ? C16H18ClN3S M = 0. 011 M Sol = 800 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0. 8 Lts V = ? M = 0. 001 M y M = 0. 00075 M SOLUCION : M = mol sto / lts moles de sto = 0. 011 mol / Lts * 0. 8 Lts = 8. 8 * 10⁻³ mol sto Peso molecular C16H18ClN3S = 319.
Datos : mg azul de metileno = ?
C16H18ClN3S M = 0.
011 M Sol = 800 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0.
8 Lts V = ?
M = 0.
001 M y M = 0.
00075 M SOLUCION : M = mol sto / lts moles de sto = 0.
011 mol / Lts * 0.
8 Lts = 8.
8 * 10⁻³ mol sto Peso molecular C16H18ClN3S = 319.
5 g / mol 8.
8 * 10⁻³ mol * 319.
5 g / mol = 2.
8116 g 2.
8116 g * 1000mg / 1g = 2811.
6 mg M = mol / V(Lts) V ( Lts ) = mol / M = 8.
8 * 10⁻³ mol / 0.
001 mol / Lts = 8.
8 Lts V (Lts) = mol / M = 8.
8 * 10⁻³ mol / 0.
00075 mol / Lts = 11.
73 Lts .
1. SOLUCIONUna disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea anivel molecular o iónico de una o más sustancia DILUCIÓNEn química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química…
Respuesta : 1. 250 mlExplicación : se aplica la formulaVolumen (ml) de soluto ×100• / ° - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Volumen de solución(ml)° / •V / v = 500÷40x100 = 1. 250.
C1 x V1 = C2 x V2 C1 = 2. 5 M V1 = ? C2 = 1 M V2 = 100 mL calcular V1 V1 = 1 M x 100 mL ```````````````````````` 2. 5 M V1 = 40 mL.