Calcule los litros de hidrógeno gaseoso medido en condiciones PTN que se pueden obtener al hacer reaccionar 10. 8 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso. Mg + 2HCl⇒MgCl₂ + H₂.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Lozanoelian335
En resumen
Mg + 2HCl⇒MgCl₂ + H₂ 24g 1mol 10, 8g. X x = 10, 8 / 24 = o, 45mol 1mol. 22, 4lt 0, 45mol. Y. y = 22, 4 * 0, 45 = 10, 8lt deH₂.
Mg + 2HCl⇒MgCl₂ + H₂
24g 1mol
10, 8g.
X
x = 10, 8 / 24 = o, 45mol
1mol.
22, 4lt
0, 45mol.
Y. y = 22, 4 * 0, 45 = 10, 8lt deH₂.
Mg + 2HCl⇒MgCl₂ + H₂ 24g 1mol 10, 8g. X x = 10, 8 / 24 = o, 45mol 1mol. 22, 4lt 0, 45mol. Y. y = 22, 4 * 0, 45 = 10, 8lt deH₂.
24 g Mg 80 g HCl %R = 90% V = ? Litros del gas H2(g) P = 743 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0. 977 atm T = 25ºC + 273 = 298ºK Ecuación química : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g) SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a…
Magnesio + ácido clorhídrico → se produce una reacción de Desplazamiento simple Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2.