Calcule la solubilidad en disolución acuosa, en moles por litro, para cada uno de los siguientes compuestos. A. BaCrO4, Ksp = 1. 2x10 ^ - 10 b. PbBr2, Ksp = 4. 0x10 ^ - 5.
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En resumen
Para resolver este ejercicio debemos buscar la reacción de cada compuesto : CrO₄²⁻ + Ba₂ + → BaCrO₄x mol / L + x mol / L → mol / LPor tanto, el producto de solubilidad será : Kps = (x)·(x) mol / L 1. 2x10⁻¹⁰ = x² x = 1.
Para resolver este ejercicio debemos buscar la reacción de cada compuesto : CrO₄²⁻ + Ba₂ + → BaCrO₄x mol / L + x mol / L → mol / LPor tanto, el producto de solubilidad será : Kps = (x)·(x) mol / L 1.
2x10⁻¹⁰ = x² x = 1.
09x10⁻⁵ mol / LPor tanto la solubilidad en disolución es de 1.
09x10⁻⁵ mol / L.
Ahora procedemos con la otra ecuación : Pb + Br₂ → PbBr₂ x mol / L + x mol / L → mol / LKps = (x)·(x) mol / L 4x10⁻⁵ = x² x = 6.
32x10⁻³ mol / L Por tanto la solubilidad en disolución es de 6.
32x10⁻³ mol / L.
Para resolver este ejercicio debemos buscar la reacción de cada compuesto : CrO₄²⁻ + Ba₂ + → BaCrO₄x mol / L + x mol / L → mol / LPor tanto, el producto de solubilidad será : Kps = (x)·(x) mol / L 1.