Calcule la molaridad de una solución de H2SO4 si 40 mL de la misma se neutraliza con 0, 364 g de Na2CO3?
Calcule la molaridad de una solución de H2SO4 si 40 mL de la misma se neutraliza con 0, 364 g de Na2CO3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Pilaresmanantia
En resumen
Respuesta : 0. 08Explicación : * Molaridad = moles de soluto / litros de solucion * 0. 364soluto / peso molecularO. 364 / 106. 06 = 3. 42 * 10 - 3 moles de soluto * 40 ml solucion1000ml = 1litro. 40ml / 1000ml = 0. 4 * molaridad = 3. 43 * 10 - 3 / 0. 4Molaridad = 0. 08.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Respuesta : 0.
08Explicación : * Molaridad = moles de soluto / litros de solucion * 0.
364soluto / peso molecularO.
364 / 106.
06 = 3.
42 * 10 - 3 moles de soluto * 40 ml solucion1000ml = 1litro.
40ml / 1000ml = 0.
4 * molaridad = 3.
43 * 10 - 3 / 0.
4Molaridad = 0.
08.
Preguntas frecuentes
Calcule la molaridad de una solución de H2SO4 si 40 mL de la misma se neutraliza con 0, 364 g de Na2CO3?
Respuesta : 0. 08Explicación : * Molaridad = moles de soluto / litros de solucion * 0. 364soluto / peso molecularO. 364 / 106. 06 = 3. 42 * 10 - 3 moles de soluto * 40 ml solucion1000ml = 1litro.
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