Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones acuosas : a. 0. 540 g de mg(n02) en 250. 0 ml de disolución, b. 22. 4 g de liclo4•3h2o en 125 ml de disolución, c. 25. 0 ml de 3. 50 m de hn03 diluido o 0. 250 l.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Cleibysm17
En resumen
¡Hola! A) Tenemos los siguientes datos : M (Molaridad) = ?
¡Hola!
A)
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad) = ?
(Mol / L)
m (masa del soluto) = 0, 540 g
V (volumen) = 250 mL = 0, 25 L
MM - Masa Molar de Mg(NO2)2
Mg = 1 * 24 = 24 u
N = 2 * 14 = 28 u
O = 4 * 16 = 64 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM - Masa Molar de Mg(NO2)2 = 24 + 28 + 64 = 116 g / mol
Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B0%2C540%7D%7B116%2A0%2C25%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B0%2C540%7D%7B29%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%5Capprox%200%2C01%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
b)
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad) = ?
(Mol / L)
m (masa del soluto) = 22, 4 g
V (volumen) = 125 mL = 0, 125 L
MM - Masa Molar deLiClO4 * 3H2O
Li = 1 * 7 = 7 u
Cl = 1 * 35, 453 = 35, 453 u
O = 7 * 16 = 112 u
H = 6 * 1 = 6 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM - Masa Molar de LiClO4 * 3H2O = 7 + 35, 453 + 112 + 6 = 160, 453 g / mol
Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B22%2C4%7D%7B160%2C453%2A0%2C125%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7B22%2C4%7D%7B20%2C056625%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BM%20%5Capprox%201%2C116%5C%3Amol%2FL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
c)
Tenemos los siguientes datos :
M (Molaridad) = 3, 50 M (mol / L)
m (masa del soluto) = ?
(en gramo)
V (volumen) = 25 mL = 0, 025 L
MM - Masa Molar de HNO3
H = 1 * 1 = 1 u
N = 1 * 14 = 14 u
O = 3 * 16 = 48 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM - Masa Molar de HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 g / mol
Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%2AV%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3%2C50%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B63%2A0%2C025%7D" />
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
¡Hola! A) Tenemos los siguientes datos : M (Molaridad) = ?
Explicación : escribo las tres etapas basicas de la nutricion teniendo en cuenta el texto anterior.
Hola! La masa de NaNO3 que hay en 125mL de esta solución es 114, 75g Resolución Molaridad se determina con la siguiente fórmula : Molaridad = mol de soluto / L de solución Despejamos mol de soluto mol de soluto = 10, 8M…
40% m / v significa que en 100ml de solucion hay 40gr de soluto si en 100 ml - - - - - - - - - - - - - - - - 40gr de soluto 40ml - - - - - - - - - - - - - - - x = 16 gr molaridad = Nº de moles de soluto / litro de…