Calcule la masa de etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ) que se debe agregar a 1. 00 kg de etanol (C 2 H 5 OH) para reducir su presiónde vapor en 10. 0 torr a 35ºC. La presión de vapor del etanol puro a 35ºC es de 1. 00 * 10 2 torr.
En resumen
g sto = ? Etilenglicol C2H6O2 solvente = 1 Kg etanol (C2H5OH) ΔP = 10. 0 torr T = 35º Pvsolv = 1.
g sto = ?
Etilenglicol C2H6O2
solvente = 1 Kg etanol (C2H5OH)
ΔP = 10.
0 torr
T = 35º
Pvsolv = 1.
00 * 10² torr etanol a 35º SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de presión de vapor y la de fracción molar de soluto, de la siguiente manera : Formula de variaciónde la presión de vapor : ΔP = Xsto * Pvsolv Xsto = ΔP / Pvsolv Xsto = 10.
0 torr / 1.
00 * 10² torr = 0.
1 Xsto = nsto / (nsto + n solv) n solv = g solv / Pm solv = 1000 g solv / 18 g / mol = 55.
55 mol solv .
Sustituyendo : 0.
1 = n sto / ( nsto + 55.
55 mol ) 0.
1nsto + 5.
555 mol = n sto n sto = 5.
555 mol / 0.
9 = 6.
17 mol sto 6.
17 mol sto * 62 g sto / 1 mol sto = 382.
54 g sto 382.
54 g de etilenglicol ( C2H6O2).
Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 torr y 125ºC. Mm CCl4 = 153. 8 g / molP = 714 / 760 = 0. 939 atm. T = 125 ºC + 273 = 398 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)Ley delos gases idealesV x P = n x R x…
Respuesta : Presión = 135. 3 mmHg. T = 40ºC. P2 = 542. 5 mmHg T2 = 70ºC. Sabemos que como el enunciado nos da dps valores de presión y dos de temperatura entonces podemos decir que : Ln(P1 / P2) = (Hvap / R)(T1 - T2 /…